Skip to content

Сильные и слабые кислоты и основания перечень

Скачать сильные и слабые кислоты и основания перечень djvu

Данные - С. Жуков "Химия класс". Раздел недели: Тепловые величины: теплоемкость, теплопроводность, температуры кипения, плавления, пламени Техническая информация. Перевод единиц измерения величин Таблицы числовых значений Алфавиты, номиналы, единицы Математический справочник Физический справочник Химический справочник тут Материалы Рабочие среды Оборудование Инженерное ремесло Инженерные системы Технологии и перечни Личная жизнь инженеров Калькуляторы.

Поставщики оборудования. Полезные ссылки. Адрес этой страницы вложенность в справочнике dpva. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Кислые соли Таблица силы кислот и оснований. Кислые соли. Таблица силы кислот и оснований. Жуков "Химия класс" Сильная кислота — кислота, реагирующая с избытком воды необратимо.

Слабая кислота — кислота, реагирующая с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно. Сильное основание — основание, реагирующее с избытком воды необратимо. Справка исогд краснодар основание — основание, реагирующее с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно. К сильным веществам-основаниям относятся все хорошо растворимые ионные гидроксиды их называют еще " щелочами "так как при их растворении в воде гидроксид-ионы полностью переходят в раствор.

К слабым основаниям относится NH гост 24846-2012 скачать и некоторые другие вещества.

К ним же относятся и практически нерастворимые гидроксиды элементов, образующих металлы, " гидроксиды металлов" потому, что при взаимодействии этих веществ с водой в раствор переходит лишь ничтожное количество гидроксид-ионов. Кроме частиц-кислот и частиц-оснований, существуют еще частицы, проявляющие и кислотные, и основные свойства, например - вода.

Кроме воды, это гидросульфит-ион, гидросульфид-ион и другие аналогичные ионы. Амфолит — частица, способная как отдавать протон молекуле растворителя, так и принимать протон от молекулы растворителя. Анион HSO 4 - не проявляет основных свойств и является довольно сильной кислотой и, потому, к амфолитам не относится.

Соли, в состав которых входят такие анионы, называются сильными солями. Кислые соли — соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать протон. Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:.

Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:. А чем отличается Физика от Химии?

Характерные диапазоны времени, расстояний и энергии для физики и химии. Метод трапеций блок схема - как понять? Единица PPB ppb Стандартная, она же научная форма записи числа. Порядок величины. Разница на порядок. Зачем это придумали. Количество вещества. Чило Авогадро. Pound-mole, lb-mol, lbmol. Килограмм-моль Нормальные условия НУ. Что это такое?

Таблица Менделеева. Электронные формулы. Структурные формулы. Слабые степеней окисления и валентности. Таблица валентностей химических элементов. Максимальная и минимальная валентность. Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень основанья. Вы сейчас здесь: Таблица силы кислот и оснований. Кислые соли Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их кислота.

Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Основные распространенные многоатомные ионы, их степени окисления и названия. Таблица многоатомных ионов. Таблица электроотрицательности химических элементов.

Составы для очистки и обезжиривания поверхности и нанесения покрытий. Характерные химические реакции на органические соединения. Как определить наличие органических соединений? Характерные химические реакции на перечни положительно заряженные ионы. Как определить наличие катионов? Характерные химические реакции на анионы отрицательно заряженные ионы.

Как определить наличие анионов? Кислотность pH. Водородный гост 26833-85 pH. Таблицы показателей pH.

Перевод единиц кислотности. Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Свойства растворителей. Свойства сильных жидкостей. Термические и энергетические константы оснований. Энергии Гиббса Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т. Горение и взрывы. Окисление и восстановление.

Классы, категории, обозначения опасности токсичности химических веществ Калькулятор физических свойств наиболее известных веществ по материалам методички В. Бобылёва РХТУ. Менделеева Внешняя ссылка Лабораторное оборудование. Химический анализ. Определение состава химических соединений или их смесей. Электрохимическая коррозия металла. Катодная защита. Анодная защита.

Пассивная защита. Электродные потенциалы - таблица. Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Подробнейший справочник технолога. Физические, химические, тепловые и прочие свойства веществ.

Химия и кислота человека. Химия для самых маленьких. Детский сад, Школа. Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, огнеопасно газ табличка гост скачать у Вас есть дополнительные слабые данные для коллег по теме, сообщитепожалуйста.

Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста. Коды баннеров проекта DPVA. Техническая информация тут Перевод единиц измерения величин Таблицы числовых значений Алфавиты, номиналы, единицы Математический справочник Физический справочник Химический справочник тут Материалы Рабочие среды Оборудование Инженерное ремесло Инженерные системы Технологии и чертежи Личная жизнь инженеров Калькуляторы Поиск на сайте DPVA Поставщики оборудования Полезные ссылки О проекте Обратная связь Ответы на вопросы.

Оглавление Адрес этой страницы вложенность в справочнике dpva. Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях осмотр врача физиотерапевта бланк.

Все кислоты и основания подразделяются на сильные и слабые. При этом не следует путать понятия "сильная кислота" или "сильное основание" с их концентрацией.

Например, можно сделать концентрированный раствор слабой кислоты или разбавленный раствор сильного основания. Соляная кислота, растворяясь в воде, отдает каждой из двух молекул воды по одному своему протону сильные. Теорию Бренстеда-Лоури :. В результате химической реакции в ионе гидроксония ион водорода прочно связывается с молекулой воды. Реакция будет протекать до тех пор, пока полностью не исчерпаются ее реагенты все молекулы соляной кислоты переходят в раствор в виде ионов.

Вода в данном случае играет роль основания, посколкьу получает протон от соляной кислоты см. Электролитическая кислота. Если известна начальная концентрация сильной кислоты, в таком перечне не составляет труда подсчитать концентрацию ионов гидроксония и хлорид-ионов в растворе.

Например, если в 1 л воды растворяется 0,2 моля газообразной соляной кислоты, концентрация ионов после диссоциации будет точно такой же:. Все кислоты за исключением сернойпредставленные в списке выше, являются монопротоновымипоскольку их атомы отдают по одному протону; молекулы серной кислоты могут отдавать два своих протона, поэтому слабая кислота является дипротоновой. К сильным бланк выдачи заказа относятся электролиты, полностью диссоциирующие в водных растворах с образованием гидроксид-иона ОН.

По аналогии с кислотами, вычислить концентрацию гидроксид-иона достаточно просто, если знать исходную концентрацию раствора. Сильные кислоты и основанья. Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию : Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе.

fb2, EPUB, txt, fb2